QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
Parcial B
Ejercicio
1:
Escribir aquí la estructura de Lewis del siguiente compuesto: $\mathrm{KHCO_3}$
Ejercicio
2:
Se tiene $\mathrm{NH3}$, $\mathrm{CO2}$, $\mathrm{CH4}$, $\mathrm{NaCl}$ y $\mathrm{SO2}$. Comparar las fuerzas presentes en los compuestos y seleccionar la opción correcta:
a) El amoníaco presenta mayor punto de fusión que el $\mathrm{SO2}$.
b) $\mathrm{CO2}$ es una molécula polar, que tiene Fuerzas de London.
c) $\mathrm{CH4}$ es una molécula no polar que puede formar puentes de hidrógeno.
d) $\mathrm{SO2}$ no presenta fuerzas de interacción dipolo-dipolo.
e) $\mathrm{NaCl}$ presenta fuerzas intermoleculares.
Ejercicio
3:
Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) El $^{18}\mathrm{O}$ y el $^{16}\mathrm{O}$ son isótopos y tienen distinta configuración electrónica.
b) Cuando un átomo de Selenio ($Z=34$, $A=79$) gana dos electrones se transforma en el ion $^{79}\mathrm{Se}^{2-}$, que es isoelectrónico con el $\mathrm{Kr}$ ($Z=36$, $A=84$).
c) Cuando un núcleo desintegra emitiendo rayos gamma el nucleído hija obtenido es isótopo del nucleído madre, ya que tiene el mismo número atómico.
d) El $^{3}\mathrm{H}$ desintegra emitiendo partículas $\beta^-$ y por lo tanto el nucleído hija resultante de esa desintegración será $^{3}\mathrm{He}$. Ambos nucleoídos son isótopos.
e) Ninguna de las opciones es correcta.
Ejercicio
4:
Un recipiente rígido de $5,0 \ dm^3$ contiene $8,8 \ g$ de gas propano $(\mathrm{C_3H_8})$ a $10,0 \ ^\circ C$. Se introducen dentro del mismo recipiente $0,20$ moles de $\mathrm{CO_2}$ y la temperatura se incrementa hasta alcanzar los $32^\circ C$. Indicar la presión parcial de $\mathrm{CO_2}$ en el sistema (expresar el resultado en atm y con 1 decimal).
Ejercicio
5:
Calcular la densidad del gas etano $(\mathrm{C_2H_6})$ a $2016 \ hPa$ y $25^\circ C$. (Expresar el resultado con las unidades correspondientes y con 1 decimal).
Ejercicio
6:
Se necesita preparar $690 \ ml$ de una solución de permanganato de potasio $(\mathrm{KMnO_4})$ $0,55M$. Indicar la masa de permanganato de potasio que se debe pesar para preparar la solución. Expresar el resultado en gramos y sin decimales.
Ejercicio
7:
Dado el siguiente compuesto $\mathrm{Al(OH)_3}$, seleccionar la opción correcta:
a) Se obtiene de la combinación del correspondiente óxido básico con agua.
b) Cuando reacciona con un óxido ácido da lugar a la formación de una sal ternaria u oxisal.
c) El Metal está con su mayor número de oxidación.
d) La atomicidad de la molécula es 7.
e) Todas las opciones son correctas.
Ejercicio
8:
En un recipiente se mezclaron $\mathrm{Cl_2}$ (g) y $\mathrm{CH_4}$ (g). Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) El sistema está formado por dos sustancias compuestas.
b) El sistema está formado por sustancias simples.
c) Las dos sustancias son binarias.
d) La mezcla de ambos gases es un sistema heterogéneo.
e) Ninguna opción es correcta.
Ejercicio
9:
Indicar el número de pares electrónicos enlazantes, según TREPEV, correspondientes al átomo central del anión del siguiente compuesto: $\mathrm{CaCO_3}$.
Ejercicio
10:
Se hicieron reaccionar $40 \ g$ de $\mathrm{KOH}$ con exceso de $\mathrm{HCl}$, obteniéndose $40 \ g$ de $\mathrm{KCl}$, según la siguiente reacción:
\[ \mathrm{KOH} + \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{KCl} + \mathrm{H_2O} \]
Calcular el rendimiento de la reacción.
Ejercicio
11:
En una masa de bicarbonato de sodio $(\mathrm{NaHCO_3})$, utilizado como antiácido estomacal, hay $2,71 \times 10^{21}$ átomos de oxígeno. ¿Cuántos moles de bicarbonato de sodio hay en dicha masa? Expresar el resultado con 1 decimal.
