QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
Parcial B
Ejercicio
1:
Escribir aquí la estructura de Lewis del siguiente compuesto: KHCO3
Ejercicio
2:
Se tiene
NH3,
CO2,
CH4,
NaCl y
SO2. Comparar las fuerzas presentes en los compuestos y seleccionar la opción correcta:
a) El amoníaco presenta mayor punto de fusión que el
SO2.
b)
CO2 es una molécula polar, que tiene Fuerzas de London.
c)
CH4 es una molécula no polar que puede formar puentes de hidrógeno.
d)
SO2 no presenta fuerzas de interacción dipolo-dipolo.
e)
NaCl presenta fuerzas intermoleculares.
Ejercicio
3:
Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) El
18O y el
16O son isótopos y tienen distinta configuración electrónica.
b) Cuando un átomo de Selenio (
Z=34,
A=79) gana dos electrones se transforma en el ion
79Se2−, que es isoelectrónico con el
Kr (
Z=36,
A=84).
c) Cuando un núcleo desintegra emitiendo rayos gamma el nucleído hija obtenido es isótopo del nucleído madre, ya que tiene el mismo número atómico.
d) El
3H desintegra emitiendo partículas
β− y por lo tanto el nucleído hija resultante de esa desintegración será
3He. Ambos nucleoídos son isótopos.
e) Ninguna de las opciones es correcta.
Ejercicio
4:
Un recipiente rígido de
5,0 dm3 contiene
8,8 g de gas propano
(C3H8) a
10,0 ∘C. Se introducen dentro del mismo recipiente
0,20 moles de
CO2 y la temperatura se incrementa hasta alcanzar los
32∘C. Indicar la presión parcial de
CO2 en el sistema (expresar el resultado en atm y con 1 decimal).
Ejercicio
5:
Calcular la densidad del gas etano
(C2H6) a
2016 hPa y
25∘C. (Expresar el resultado con las unidades correspondientes y con 1 decimal).
Ejercicio
6:
Se necesita preparar
690 ml de una solución de permanganato de potasio
(KMnO4) 0,55M. Indicar la masa de permanganato de potasio que se debe pesar para preparar la solución. Expresar el resultado en gramos y sin decimales.
Ejercicio
7:
Dado el siguiente compuesto
Al(OH)3, seleccionar la opción correcta:
a) Se obtiene de la combinación del correspondiente óxido básico con agua.
b) Cuando reacciona con un óxido ácido da lugar a la formación de una sal ternaria u oxisal.
c) El Metal está con su mayor número de oxidación.
d) La atomicidad de la molécula es 7.
e) Todas las opciones son correctas.
Ejercicio
8:
En un recipiente se mezclaron
Cl2 (g) y
CH4 (g). Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) El sistema está formado por dos sustancias compuestas.
b) El sistema está formado por sustancias simples.
c) Las dos sustancias son binarias.
d) La mezcla de ambos gases es un sistema heterogéneo.
e) Ninguna opción es correcta.
Ejercicio
9:
Indicar el número de pares electrónicos enlazantes, según TREPEV, correspondientes al átomo central del anión del siguiente compuesto:
CaCO3.
Ejercicio
10:
Se hicieron reaccionar
40 g de
KOH con exceso de
HCl, obteniéndose
40 g de
KCl, según la siguiente reacción:
KOH+HCl→KCl+H2O Calcular el rendimiento de la reacción.
Ejercicio
11:
En una masa de bicarbonato de sodio (NaHCO3), utilizado como antiácido estomacal, hay 2,71×1021 átomos de oxígeno. ¿Cuántos moles de bicarbonato de sodio hay en dicha masa? Expresar el resultado con 1 decimal.
